Королевская семья. Forever Second (Серебро) – Часть 2

Вторая часть статьи о вечно втором представителе царственного рода стихий. В предыдущем эпизоде ​​я упоминал, что серебро — самый блестящий металл. Способность отражать свет означала, что в древности его использовали в качестве зеркал. Однако я не предлагаю вам стать металлургом, вы создадите зеркало, как и подобает химику, в лаборатории.

Зеркальное покрытие

Органические соединения восстановительной природы реагируют с Реактив Троммера содержащие ионы меди (II). Оранжевый осадок является положительным результатом и доказывает их наличие в испытуемом образце (см.). – в силу родственного родства – не хуже и также реагирует с органическими восстановителями. Реакция даже более привлекательна, чем медь, и называется она проби Толленса (по имени разработавшего его немецкого химика – Бернхарда Толленса).

Вам понадобится азотнокислое серебро AgNO.₃ (приготовьте около 5% раствора). Для этого гидроксид натрия NaOH (также 5% раствор), аммиачная вода NH3_aq с концентрацией около 25% и 10% раствором глюкозы (можно приобрести в продуктовом магазине). Не забывайте использовать только дистиллированную воду. Кроме того, подготовьте стакан большего размера.

Тест на серебрение начните с небольшого предмета – пробирки. Тщательно промойте его внутри и тщательно промойте дистиллированной водой. Небрежность проявится в конце эксперимента и испортит эффект.

Налейте раствор AgNO в пробирку.₃а затем раствор NaOH в количестве, вдвое меньшем, чем соли серебра (суммарно не более половины объема пробирки). Сразу же образуется коричневый осадок:

2Ag⁺ + 2ОН^– → Аг₂O ↓ H₂O

Затем по каплям добавить аммиачную воду до растворения осадка (и только в таком количестве, абсолютно не допуская избытка реагента):

Ag₂О + 4NH₃ + H₂О → 2[Ag(МАЛКИЙ)₃)₂]⁺ + 2ОН^–

В пробирку добавляют раствор глюкозы в количестве, равном половине объема раствора, и помещают сосуд в химический стакан с водой, нагретой примерно до 50°С.

Спектакль начинается. Через некоторое время содержимое пробирки потемнеет, а затем на поверхности стекла появится блестящий налет серебряного зеркала:

C₆H₁₂O₆ + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2ОН^– → С₆H1₂O₇ + 2Ag + 4NH₃ + H₂O

Глюкоза окисляется до глюконовой кислоты (фактически глюконата натрия, который образовался в щелочной реакционной среде), и серебро откладывается на стенке сосуда (1). Слейте остаток раствора и несколько раз промойте пробирку водой, затем поместите ее перевернутой на лист промокательной бумаги, чтобы стекла оставшаяся жидкость. Зеркало готово. Помните, что раствор аммиака не пригоден для длительного хранения из-за образования взрывоопасных серебряных связей. Не жалейте его, а оставшийся неиспользованный сразу утилизируйте, добавив соляную кислоту (не выбрасывайте высвободившийся AgCl). В случае серебрения более крупного сосуда (например, колбы) не нужно наливать большое количество раствора. После погружения в теплую воду колбу вращают так, чтобы раствор постоянно омывал стенки.

Домашняя переработка

Реагенты стоят дорого. Из популярных химикатов одним из самых дорогих является порка(V) серебро, основная соль этого металла. Во многих лабораториях осадки соединений серебра не выбрасываются, а собираются и обрабатываются. В своей домашней студии вы также можете сделать это и самостоятельно произвести AgNO.₃ достаточного для ваших целей качества.

2. Частично разложившийся осадок хлорида серебра.

В прошлом было легко достать, например, использованный фотофиксатор и экспонированные пленки. Теперь у вас остался серебряный лом и осадок AgCl (2). Для лома (но действительно лома, не уничтожайте ценный предмет) поместите его в испаритель и растворите в растворе HNO.₃ с концентрацией 10-20%. Только не забудьте провести реакцию в вытяжном шкафу или на улице из-за выделения вредных оксидов азота. Так как лом содержит не только серебро, раствор будет содержать смесь различных нитратов металлов. Осаждают хлорид серебра, добавляя к раствору соляную кислоту. Отделив осадок, поместите его в мензурку и несколько раз промойте горячей водой (так вы удалите остаточные примеси).

Здесь встречаются дороги переработка лома серебра и собирают осадок хлорида этого металла. Теперь нужно отделить металл от соли серебра. Вы можете оставить AgCl на свету, пока он не распадется, но это займет много времени. Так ускорьте весь процесс.

В сосуд с хлористым серебром (например, из одноразовой кюветы с маркировкой R, у которой стакан из этого металла) или алюминий поместить небольшие кусочки цинка и залить соляной кислотой. Водород, который выделяется при реакции цинка или алюминия с кислотой, разрушает хлорид серебра, что вы заметите, когда поверхность белого осадка быстро потемнеет. Когда реакция завершится, растворите оставшиеся кусочки цинка или алюминия, добавив часть раствора HCl. Отделите темный осадок от жидкости и несколько раз промойте ее водой. У вас есть чистое серебро в тонкоизмельченной форме, отсюда и темный цвет металла. Для раствора AgNO₃ растворить осадок в азотной кислоте. Тем не менее, избегайте избытка кислоты и соблюдайте вышеупомянутые правила безопасности и гигиены труда в лаборатории.

Это серебро?

Изделие из серебра? Я так думаю, но есть сплавы, которые обманчиво напоминают сереброНапример. новое серебро (сплав меди, никеля и цинка), которые не содержат даже следов серебра. На украшениях выбиты символы, обозначающие металл, из которого они изготовлены (см.: Проба серебра), но на других изделиях их нет (3). Можно отпилить невидимую часть, растворить опилки в азотной кислоте и провести аналитические исследования за предыдущий месяц. Однако вряд ли вы получите разрешение от владельца.

3. Клеймо для серебра 925 пробы

4. Электрографическое оборудование

Он ответит на вопрос заголовка. Метод не разрушит испытуемый объект, поскольку для определения присутствия серебра (и других металлов) необходимо лишь минимальное количество сплава на его поверхности. Даже антикварные предметы обследуют с помощью электрографии. Метод применялся и в судебно-медицинской экспертизе, где обнаруживаются следы металла на краях ран, в местах соприкосновения одежды или тела с металлом. Поскольку используемые напряжение и сила тока малы, возможно исследование кожи живого человека. Простая конструкция аппарата позволяет проводить анализ в полевых условиях, без необходимости транспортировки образцов в лабораторию, а результаты получают практически сразу.

Соберите аппарат. Отрицательный полюс плоской батареи с напряжением 4,5 В соедините с металлической пластиной (две батареи, соединенные последовательно, для увеличения напряжения сократят время анализа). Закрепите провод с металлическим штифтом, например гвоздем, на положительном полюсе. Положите слой папиросной бумаги на металлическую пластину. Вот и все. Вам также понадобится подходящий электролит для пропитки промокательной бумаги и естественно тестируемого предмета (4).

Серебряный тест

Ювелирные изделия и другие ценные предметы всегда изготавливались из серебра. Чтобы предотвратить подделку, ювелиры наносили на поверхность клейма, которыми они маркировали, среди прочего, тип руды и ее содержание (так называемая крупность). В настоящее время в Польше серебряные изделия маркируются символом женской головы, числом, указывающим содержание серебра в сплаве (для ювелирных изделий это обычно 925 проба, т.е. 92,5% серебра, остальное обычно медь) и буквой, обозначающей город, в котором находится данная пробирная палата.

Сделать 1-2% раствор хромата калия (VI) К.₂CrO₄ и пропитать ею бумагу на тарелке. Избегайте избытка раствора, достаточно поддерживать промокательную бумагу влажной. Положите предмет на промокательную бумагу и прижмите штифтом, соединенным с положительным полюсом, к пластине, соединенной с отрицательным полюсом. Так как осмотр займет около минуты, я покажу вам ход происходящих процессов. Вы проводите электролиз, в котором анодом является испытуемый объект. В условиях реакции минимальное количество электродного материала растворяется и переходит в раствор в виде ионов. Обычно разложение воды происходит на металлической пластине в качестве второго электрода. Ионы металлов, перешедшие в раствор, реагируют с электролитом, присутствующим в бумаге. Если вы помните результат реакции ионов серебра с хроматами из предыдущего эпизода, то не удивитесь красно-коричневому пятну под тест-объектом (если, конечно, в нем было серебро):

2Аг⁺ +CrO₄^2- → Аг₂CrO_{4 ↓}

Когда под рукой нет К₂CrO₄, вы также можете сделать тест. Пропитайте бумагу раствором KNO.₃. Через минуту пропускания тока через систему промокательную бумагу смочить раствором хлорида натрия и выставить на солнечный свет, который выявит наличие серебра в виде темных пятен. Они возникают в результате фотохимического разложения образовавшегося хлорида серебра. Вы можете легче проверить тест, когда электролит представляет собой солевой раствор – в этом случае на объекте может образоваться осадок, поэтому тщательно очистите его поверхность (5).

5. Электрографический анализ серебра на промокательной бумаге, смоченной в растворе хлорида натрия: под действием солнечного света слабый след исследования быстро темнеет

Вернуть блеск серебра

6. Восстановление свечения серебряной ложки

Серебро – драгоценный металлно легко реагирует с соединениями серы, присутствующими в воздухе и на поверхности кожи. Через некоторое время серебряный предмет покрывается темным налетом. Средневековые медики считали, что потемнение серебра, прижатого к коже, свидетельствует о болезни, и использовали наблюдение для постановки диагноза. Однако почерневшую вещь легко почистить домашним способом, без необходимости покупать специальные препараты для чистки украшений.

Первый постирать серебряный предмет в воде с добавлением моющего средствапотому что жирную поверхность труднее очистить. Дно сосуда, подогнанное под размер объекта, застелите алюминиевой фольгой и положите на него очищаемый предмет (можно очищать сразу несколько). Для горячей воды добавить поваренную соль Lub (лучше) пищевая сода, перемешайте и налейте раствор в сосуд так, чтобы он покрыл предмет. Через несколько минут темный осадок исчезнет. Теперь достаточно вынуть предмет из сосуда, ополоснуть его чистой водой и вытереть насухо (6).

Процесс объясняется образованием гальванического элемента, в котором растворяется алюминиевая фольга и темный осадок сульфида серебра распадается на свободный металл. Вы можете почувствовать неприятный запах сероводорода над раствором, поэтому хорошо проветрите помещение или продуйте его снаружи. Несмотря на постоянное второе место, серебро заслуживает того, чтобы ему вернули его блеск.

Избыток вреден

Бактерицидные свойства серебра упоминались в предыдущем эпизоде. До изобретения антибиотиков его использовали в виде коллоидной суспензии для борьбы с инфекцией. Также в арсенале нетрадиционной медицины есть препараты серебра. Однако любая возникающая передозировка приводит к аргирии, которая проявляется, например, синевато-серый цвет кожи на солнце.